en cierta prueba piloto se hace reaccionar 374.8 de TiCl4 con 72.6g de Mg y se tiene experimentalmente 71.0 g de Ti ¿cual es el rendimiento de la reaccion?
Respuestas
Respuesta dada por:
3
2 Mg + TiCl4 → 2 MgCl2 + Ti
Mm TiCl4 = 189,68 g/mol
Mg = 24 g/mol
Ti = 47,86 g/mol
1. calcular moles
n = m/Mm
n TiCl4 = 374.8 g / 189,68 g/mol = 1.976 mol
n Mg = 72.6 g / 24 g/mol = 3.025 mol
2. calcular moles de Ti a partir de los calculados
n Ti = 1.976 mol TiCl4 x ( 1 mol Ti / 1 mol TiCl4) = 1.976 mol
n Ti = 3.025 mol Mg x ( 1 mol Ti / 2 mol Mg) = 1.513 mol
3. gramos de Ti
n = m/Mm
masa = 1.513 mol x 47,86 g/mol
masa = 72.41 g Ti
4. % rendimientoi
% rend. = g callculado/g Teorico x 100
% rend. = 71 g / 72.41 g x 100
% rend. = 98.05
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