Question

Se mezclan 8g de amoníaco y 35g de cloro en un recipiente de 3 litros a 17C. Hallar la presión parcial de cada gas y la presión total de la mezcla

Answer 1

aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

Mm NH3 = 17 g/mol

         Cl2 = 70.9 g/mol

1. calcular moles de cada gas

n = masa/Mm

n NH3 = 8 g / 17 g/mol = 0.470 mol

n Cl = 35 g/ 35.45 g/mol = 0.494 mol

2. calcular Presión de cada gas

P = ( n x R x T )/ V

V = 3 L

T = 17 ºC + 273 = 290 K

R = 0.082 (L atm / mol K)

P NH3 = ( 0.470 mol x  0.082 (L atm / mol K) x 290 K) / 3 L

P NH3 = 3.726 atm

P Cl2 = ( 0.494 mol x  0.082 (L atm / mol K) x 290 K) / 3 L

P Cl2 = 3.916 atm

3. calcular Presión total

Pt = P NH3 + P Cl2

P t = 3.726 atm + 3.916 atm

Pt = 7.642 atm