Respuestas
Los procesos de oxidación, como lo es la combustión, se lleban a cabo entre sustancias que puedan actuar como reductores frente al oxigeno, considerando que para esto sus potenciales redox deben de ser menores a los del oxigeno. En las reacciones de oxido-reduccion, se caracterizan porque hay un intercambio de electrones entre las especies reaccionantes, el oxigeno es un buen oxidante, ya que en su estado elemental se encuentra con un estado de oxidacion de 0, por lo que al participar en una reaccion redox tiende a ganar electrones, por lo tanto tiende a disminuir su numero de oxidacion de 0 a 2-, y a este proceso se le llama reduccion, es decir, el oxigeno es oxidante en las reacciones de combustion porque el se reduce, es decir, gana electrones. El agua se crea de una reaccion de oxidoreduccion entre el O2 elemental y el H2 elemental, al final de la reaccion el oxigeno termina como 2- y el hidrogeno como 1+, es decir, el oxigeno se redujo y el hidrogeno se oxido. Como este es el estado de oxidacion maximo del hidrogeno, ya que solo posee un electron, es imposible seguirlo oxidando, es decir, extrayendole electrones, por lo que el agua ya no se puede oxidar mas, por lo que aun calentandola demasiado no presentará mayor combustion, por lo que no se quema. El hecho de que se les agregue calor y cambien de estado y se evaporen o fundan no tiene nada que ver como tanto lo recalcaron, solo hace falta dar una pequeña energia de activacion para proporcionar una combustion y por supuesto, la precencia se un comburente como el oxigeno o su azeotropo el ozono.