Question

AYUDAAAA

Determinar cuál es la masa de las siguientes mezclas:
1)0,15 moles de HG más 0,15 g de HG más 4,53×10^22 átomos de HG
2) 0,25 moles de 02 más 4,5×10^22 átomos de oxígeno

Answer 1

Determinar cuál es la masa de las siguientes mezclas:

1) 0,15 moles de Hg más 0,15 g de Hg más 4,53×10^22 átomos de Hg

Mm Hg = 200.59 g/mol

n = m/Mm

n1 = 0.25

n2 = 0.15 g / 200.59 g/mol = 0.000747 mol ( 7.47 x 10⁻⁴ ) moles

n3         1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos

               x     ----- 4,53  × 10²² átomos

                 x = 0.07522 mol

moles totales = n1 + n2  + n3

n totales = 0.15 mol +  7.47 x 10⁻⁴ mol  + 0.07522 mol

n totales = 0.225967 moles

2. calcular gramos de mercurio

n = masa/Mm

masa = 0.225967 mol  x  200.59 g/mol

masa = 45.326 g de Hg

2) 0,25 moles de 02 más 4,5×10^22 átomos de oxígeno

n1 = 0.25 moles

n2      

como son 2 átomos de oxigeno los átomos se dividen entre dos:

átomo de O =  4,5  × 10²² / 2

átomo de O = 2.25 X 10²²

Calcular moles de oxigeno

                1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos

                    x     ----- 2.25 X 10²² átomos

                 x = 0.0373 mol

n totales = 0.25 mol + 0.0373 mol

n totales = 0.28736 moles

calcular gramos de O2

Mm O2 = 32 g/mol

masa = 0.28736 mol  x  32 g/mol

masa = 9.1956 g de oxigeno