Question

Halla la fórmula molecular de un compuesto cuyo peso molecular es 192 g/mol, si el análisis de dicha sustancia arrojó que tenía en su composición 37,51% de C, 58,29% de O y el resto es hidrógeno.

Answer 1

DATOS :

Fórmula molecular =?

 Peso molecular = Pm = 192 g/mol

 C = 37.51 %

 O = 58.29%

 H = 4.2%

SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a calcular primero la fórmula empírica de la siguiente manera  :

    C = 37.51/ 12 = 3.1258

     O = 58.29 / 16 = 3.6431

     H = 4.2/1 = 4.2

    C= 3.1258/3.1258 = 1

   O= 3.6431/ 3.1258 = 1.16≈ 1

   H= 4.2/ 3.1258 = 1.34≈1

Fórmula   Empírica FE: HCO

  Peso molecular Fe= 29 g/mol

  n= 192g/mol/ 29g/mol= 6.62 ≈7

  Fórmula molecular FM : 7*( HCO)= H7C7O7 .

 

Answer 2

Respuesta:

C6H8O6

Explicación: