Question

cuál es el pùnto de ebullición de 100g de una solución acuosa de urea al 20% m/m, si la masa molar de urea 60g/mol .( Keb=0,52 ºC/52 ºC/molal)

Answer 1

Espero te sirva, saludos

Answer 2

Respuesta:

Paso 1: Ordenar los datos. Soluto urea : masa molar = 60 g/mol Solvente agua : Tºeb = 100 °C masa molar = 18 g/mol Keb = 0,52 °C/molal Solución : concentración = 20 % p/p masa = 100 g  

Paso 2: Pregunta concreta ⇒determinar el punto de ebullición de la solución (Teb). Paso 3: Aplicamos las ecuaciones:

∆Teb = Teb - Tºeb Ecuación 1 ∆Teb = Keb m Ecuación 2 Para poder calcular la temperatura de ebullición de la solución (Teb) necesitamos la ecuación 1, pero para ello debemos conocer el aumento de la temperatura de ebullición (∆Teb) que obtenemos de la ecuación 2 conociendo la molalidad.  

Paso 4: Calculo de la molalidad (m). Necesitamos conocer la molalidad de la solución, la cual podemos obtener a partir de el dato de concentración

(20 %en peso). 2020 % p/p ⇒que 20 g de soluto

hay en 100 g de solución o 20 g de soluto están disueltos en 80 g de solvente, entonces: Moles de soluto :

60 g ------ 1 mol 20 g ------ X

X = 0,333 moles de soluto Molalidad: 0,333 moles de soluto ------- 80 g de solvente X ------- 1000 g de solvente X = 4,167 molal  

Paso 5: Cálculo del ascenso del punto de ebullición.