Question

Un cierto gas tiene una densidad de 1.275 g/1 a 18°c y 750 mmHg. ¿Cuál es la masa molar del gas?

Answer 1

RESPUESTA:

Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gases ideales en función de la densidad, tenemos que:

PM· P = ρ·R·T

Entonce procedemos a calcular el peso molecular de la misma, tenemos que:

PM = (1.275 g/L)·(62.36 mmHg·L/mol·K)·(291K)/(750 mmHg)

PM = 30.84 g/mol

Entonces bajo esas condiciones tenemos que el peso molecular del gas tiene un valor de 30.84 g/mol.

Answer 2

Hola!

Un cierto gas tiene una densidad de 1.275 g/L a 18°c y 750 mmHg. ¿Cuál es la masa molar del gas?

Solución:

• Tenemos los siguientes datos:

→ P (presión) = 750 mmHg

T (temperatura) = 18 ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 18 + 273.15

TK = 291.15 → T (temperatura) = 291.15 K

→ R (constante de los gases) = 62.36 mmHg . L / mol . K

→ d (densidad) = 1.275 g/L

→ MM (masa molar) = ? (en "g/mol")

• Aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$P*V = \dfrac{m}{PM} *R*T$

$P*MM = \dfrac{m}{V} *R*T$

$P*MM = d*R*T$

$MM = \dfrac{d*R*T}{P}$

$MM = \dfrac{1.275*62.36*291.15}{750}$

$MM = \dfrac{23149.04535}{750}$

$\boxed{\boxed{MM \approx 30.86\:g/mol}}\Longleftarrow(masa\:molar)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$