Question

el volumen de una cantidad de SO2 a 17 grados centigrados y 1400 mm de hg es de 3400 cm3. Calcula su volumen a condiciones normales (C.N)

Answer 1

RESPUESTA:

Con las condiciones iniciales procedemos a calcular el valor de la masa molar del SO₂, tenemos:

PV = n·R·T

(1400 mmHg)·(3.4 L) = n· 62.36 mmHg·L/mol·K · (290 K)

n = 0.263 mol

Las condiciones normales son presión igual a 760 mmHg y temperatura de 20ºC, entonces:

760 mmHg · V = 0.263 mol · 62.36 mmHg·L/mol·K ·(293 k)

V = 6.32 L

En condiciones normales se tienen un volumen de 6.32 litros.

Answer 2

Respuesta:

P1×V1×T2=P2×V2×T1

P1= 1400mmhg

V1= 3400cm3

T2= 273°K

V2= ?

P2= 760mmhg

T1= 17°C+273°=290°K

V2=P1×V1×T2/

P2*T1

Explicación:

remplaza valores

V2=1400mmhg*3400cm3*273°K/

760mmhg*290°K

V2=1299480/

220400

V2=5.896.007cm3