Question

Cuando se llena con aire, un tanque de buceo típico con un volumen de 13.2 L tiene una presión de 153 atm. Si la temperatura del agua es de 27.0°C, cuántos litros de aire puede proveer un tanque de este tipo a los pulmones de un buceador a una profundidad de 70 pies, en donde la presión del océano es de 3.13 atm? Asuma que la temperatura corporal (la temperatura a la que estará el aire en los pulmones) es 37.0 °C.

Answer 1

Datos:

V1= 13.2 L

P1= 153 atm

T= 27ºC.

V2 =??

P= 3.13 atm

T2= 37ºC.

Sabemos que la ley de los gases ideales nos enuncia:

PV= nrT

Por lo tanto

P1V1/T1 = P2V2/T2

Sustituyendo los valores tenemos que:

153(13.2)/27 = 3.13(V2) / 37

V2 = 884.21 Litros.