Question

Resuelva el siguiente ejercicio y seleccione la respuesta correcta.

Un globo contiene un gas que ocupa 2,31 litros a una presión de 2 atm. Si la temperatura a la que se encuentra permanece constante. ¿Que presion ejercera el gas en el globo si se lleva al volumen de 4 litros?.

Seleccione una:
a. P2= 1.16 Atm
b. P2= 2 Atm
c. P2= 1.8 Atm
La presión que se ejerce sobre 800 cm3 de un gas aumenta desde 1.5 atmósfera a 2.5 atmósfera. A partir de estos datos, determinar el nuevo volumen si la temperatura se mantiene constante

Seleccione una:
a. V2= 470 cm3
b. V2= 400 cm3
c. V2= 480 cm3
Alguien me puede ayudar por favor

Answer 1

La primera es p2=1.16atm porque p2=p1×v1÷v2
L segunda es 480cm3 porque v2=p1×v1÷p2

Answer 2

La presión que ejercerá el gas en el globo es:  a. P₂= 1.16 atm

La presión que ejerce sobre 800 cm³ es: c. V₂= 480 cm³

Ley de Boyle

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.

Matemáticamente se tiene que:

V α 1/P

PV= k

Su fórmula es:

P₁*V₁= P₂*V₂

Problema 1

Datos

P₁= 2 atm

V₁= 2.31 L

P₂= ?

V₂= 4 L

Reemplazando los datos:

(2 atm)(2.31 L)= P₂*(4L)

P₂= (2 atm)(2.31 L) / 4 L

P₂= 1.155 atm

Problema 2

Datos

P₁= 1.5 atm

V₁= 800 cm³

P₂= 2.5 atm

V₂= ?

Reemplazando los datos:

(1.5 atm)(800 cm³)= (2.5 atm)*V₂

V₂= (1.5 atm)(800 cm³)/ 2.5 atm

V₂= 480 cm³

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