Question

Qué volumen de solución 2n (2 normal) de ácido sulfúrico (h2so4, peso molecular 98 g/mol) se necesita para suministrar 4,9 g de ácido?

Answer 1

V x N = eq        V = N / eq

eq = masa / Peq hay que hallar a cuantos equivalentes equivale la masa deseada.

Peq = PM / 2 eq/mol = 49 g/eq

eq = 4,9 g  / 49 g/eq  

eq = 0,1

Reemplazando

V = 0,1 eq / 2 eq/l  = 0,05 l = 50 ml

Answer 2

Se necesitan 0,05 L (50 ml ) de solución de H₂SO₄ 2 N para suministrar 4,9 gramos del ácido.

¿Cómo se calcula el volumen de solución requerido?

Se requiere de 4,9 gramos de H₂SO₄

Disponible: Solución de H₂SO₄ 2 N

Solución de H₂SO₄ 2 N significa que se tiene 2 equivalentes de H₂SO₄  en 1 Litro de solución.

equivalentes = masa / Peso Equivalente

equivalentes de  H₂SO₄ = masa / (PM/ 2 )

2 = masa / ( 98 / 2 )  

masa = 98 g

En 1 litro de solución de H₂SO₄ 2 N se tienen 98 gramos de H₂SO₄.

Se calcula el volumen de solución que contiene 4,9 g de H₂SO₄:

4,9 g H₂SO₄  ×  ( 1 L / 98 g H₂SO₄ ) = 0,05 L de solución

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