Question

determine la concentracion del HCl cuando se neutraliza 100mL con 120 mL de NaOH 0.2M, que molalidad tendra la solucion de la sal que se obtendra si la densidad de la solucion es de 1012 g/cm3

Answer 1

HCl + NaOH —-> NaCl + H2O

120ml NaOH x (0,2moles NaOH/1000ml) x ( 1molHCl/1molNaOH) x ( 1/0,1LHCl) = 0,24M HCl

120ml NaOH x ( 0,2molesNaOH/1000ml) x (1molNaCl/1molNaOH) = 0,024moles NaCl

molalidad: moles soluto/Kg disolvente

220ml disolución final ( NaCl) x (1,012g/1ml) = 222,64g —-> 0,22264Kg disolución

Kg disolvente = Kg disolución - Kg soluto

Kg soluto: 0,024 moles NaCl x ( 58,5gNaCl/1molNaCl) = 1,404g >> 0,001404Kg, de manera que es despreciable y no lo tenemos en cuenta.

m = 0,024moles/ 0,22264Kg disolvente = 0,10m