determine la concentracion del HCl cuando se neutraliza 100mL con 120 mL de NaOH 0.2M, que molalidad tendra la solucion de la sal que se obtendra si la densidad de la solucion es de 1012 g/cm3
Respuestas
Respuesta dada por:
19
HCl + NaOH —-> NaCl + H2O
120ml NaOH x (0,2moles NaOH/1000ml) x ( 1molHCl/1molNaOH) x ( 1/0,1LHCl) = 0,24M HCl
120ml NaOH x ( 0,2molesNaOH/1000ml) x (1molNaCl/1molNaOH) = 0,024moles NaCl
molalidad: moles soluto/Kg disolvente
220ml disolución final ( NaCl) x (1,012g/1ml) = 222,64g —-> 0,22264Kg disolución
Kg disolvente = Kg disolución - Kg soluto
Kg soluto: 0,024 moles NaCl x ( 58,5gNaCl/1molNaCl) = 1,404g >> 0,001404Kg, de manera que es despreciable y no lo tenemos en cuenta.
m = 0,024moles/ 0,22264Kg disolvente = 0,10m
Preguntas similares
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años