Question

Como resolver esto?

Se necesita preparar una solución 1.5 molar de alcohol etilico (CH3CH2OH) en 500g de agua
¿Cual seria el volumen requerido de alcohol para obtener dicha solución, suponga que la densidad del alcohol etilico es de 0.789g/cm³?

Answer 1

DATOS :

 Solución :

 M = 1.5 Molar

 Soluto = Alcohol etílico CH3CH2OH

 Solvente = Agua = 500 g H2O = 500 cm³ H20 porque dH2O= 1 g/cm³

 Volumen requerido del alcohol = Vsto = ? ml

 d alcohol etílico = 0.789 g/cm³

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de molaridad de una solución, así como también la fórmula de densidad, de la siguiente manera :

    Peso molecular del alcohol etílico = 46 g/mol

    V sol = 1 Lt + ( 500 cm³* 1 L/1000 cm³) = 1.5 Lts sol

     M = moles sto /lts sol

    M = 1.5 Molar = 1.5 moles CH3CH2OH/ 1 lt sol

    46 g CH3CH2OH/1mol * 1.5 mol / 1lts sol* 1.5 Lts sol * 1 cm³/ 0.789 g CH3CH2OH= 131.17  cm³ CH3CH2OH .