Question

calcular la masa de 2.20 L de oxigeno a una presión de 700 mmHg y una temperatura de 17° C

Answer 1

DATOS :

 m=?

  V= 2.20 L O2

  P= 700 mmHg * 1atm/760 mmHg= 0.92 atm

   T = 17ºC + 273 = 290 ºK

 SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ecuación de los gases P*V=n*R*T , sustituyendo n por n= m/Pm , queda :

     P*V = m*R*T/Pm

    se despeja la masa m :

   m= P*Pm*V /(R*T)

   m = 0.92 atm* 32 g/mol*2.20 L /( 0.0821L*atm/ºK*mol*290ºK)

  m = 2.72 g O2 .