El oxígeno gaseoso generado en un experimento in vitro de fotosíntesis
(realizado con luz visible brillante sobre cloroplastos extraídos) se recolecta
sobre agua. El volumen del gas recolectado a 22ºC y a una presión
atmosférica de 758.0 torr es de 186 mL. Calcula la masa de oxígeno que se
obtuvo. La presión de vapor del agua a 22ºC es de 19.8 torr
Respuestas
El oxígeno gaseoso generado en un experimento in vitro de fotosíntesis
(realizado con luz visible brillante sobre cloroplastos extraídos) se recolecta
Teniendo el volumen de gas Oxígeno, recolectado sobre agua, en determinadas condiciones de temperatura y presión, se determina que la masa de Oxígeno producida es 0,24 gramos.
¿Cómo se calcula la masa de Oxígeno recolectado sobre agua?
Volumen de gas recolectado sobre agua = 186 ml
Temperatura = 22 °C = 22 + 273 = 295 K
Presión atmosférica = 758 torr
Presión de vapor de agua a 22 °C = 19,8 torr
Se tiene que:
Presión total = Presión parcial de O₂ + Presión parcial de vapor de agua
758 torr = Presión parcial de O₂ + 19,8 torr
Presión parcial de O₂ = ( 758 - 19,8 ) torr
Presión parcial de O₂ = 738,2 torr × 1 atm / 760 torr = 0,971 atm
Usando la ecuación de estado de gases ideales, se calcula el número de moles de Oxígeno:
P . V = n . R . T
n = P . V / R . T
n = ( 0,971 atm × 0,186 L ) / ( 0,082 atm . L / K. mol × 295 K )
n = 0,0075 mol de O₂
masa de Oxígeno = 0,0075 mol × 32 g / mol = 0,24 g
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