Si mezclamos 8 mL de plata fundida ƿAg=10.5 g/mL con 7 mL de oro fundido ƿAu=19.3 g/mL: a) ¿Quién es el soluto y quién es el disolvente? b) ¿Cuál es la masa de la disolución? c) ¿Cuál es la concentración de soluto en %?
Respuestas
1era parte
Pasar de ml a g
1 ) Masa de la plata
Fórmula
Densidad = Masa/ Volumen
,
Datos
- Densidad = 10,5 g/ ml
- Volumen = 8 ml
- Masa = x g
,
Reemplazar
Densidad = Masa/ Volumen
10,5 g/ ml = Masa/ 8 ml
Masa = 84 g, lo que significa que la masa de la plata es de 84 g.
,
Se obtiene que la masa de la plata es de 84 g.
,
2 ) Masa del oro
Fórmula
Densidad = Masa/ Volumen
,
Datos
- Densidad = 19,3 g/ ml
- Volumen = 7 ml
- Masa = xg
,
Reemplazar
Densidad = Masa/ Volumen
19,3 g/ ml = Masa/ 7 ml
Masa = 135,1 g, lo que significa que la masa del oro es de 135,1 g.
,
Respuesta, la masa del oro es de 135,1 g.
,
,
2da parte
Se obtuvo que las masa de la plata es de 84 g y la del oro es de 135,1 g.
,
a ) ¿ Cuál de ellos es el soluto y el disolvente ?
El soluto tiene menor masa y el disolvente mayor masa.
,
Respuesta, el soluto es la plata ya que posee 84 g y el disolvente es el oro ya que tiene una masa de 135,1 g.
,
,
b ) ¿ Cuál es la masa de la disolución ?
Masa disolución = Masa del soluto + masa del disolvente
Masa disolución = 84 g + 135,1 g
Masa disolución = 219,1 g, por lo que la masa de la disolución es de 219,1 g.
,
Respuesta, la masa de la disolución es de 219,1 g.
,
,
c ) ¿ Cuál es la concentración de soluto ?
Fórmula
Masa soluto/ masa disolución * 100 = % m/ m
,
Datos
- Masa soluto = 84 g
- Masa disolución = 219,1 g
,
Reemplazar
Masa soluto/ masa disolución * 100 = % m/ m
84 g/ 219,1 g * 100 = % m/ m
% m/ m = 38,34 % m/ m, lo que significa que el porcentaje en masa es de un total de 38,34 % m/ m.
,
Respuesta, el porcentaje en masa es de 38,34 % m/ m, teóricamente se dice que por 100 g de disolución habrán 38,34 g de soluto.