Calcula la masa molar promedio del aire seco, si tiene una densidad de 1.17g/L a 21'C y 740 torr
Respuestas
Respuesta dada por:
25
⭐SOLUCIÓN: 29 g/mol
¿Cómo y por qué? Emplearemos la fórmula:
M = dRT/P
Donde:
M: masa molar
d: densidad → 1.17g/L
R: constante de los gases ideales → 62.36 L · Torr/K·mol
T: Temperatura → 21°C, expresamos a kelvin:
K = C° + 273.15
K = 21 + 273.15 = 294.15 K
P: Presión → 740 Torr
ENTONCES:
M = [(1.17g/L) × (62.36 L · Torr/K·mol) × (294.15 K)]/(740 Torr)
M = [(72.9612 g · Torr/K·mol) × (294.15 K)]/(740 Torr)
M = (21461.54 g · Torr/mol)/(740 Torr)
M = 29 g/mol → MASA MOLAR
Respuesta dada por:
5
Respuesta:
29.00 g/mol
Explicación:
Datos:
d: 1.17 g/L
T: 21°C + 273= 294.15 K
P: 740 torr= 0.9736 atm
R: 0.08206 L*atm / K * mol
Utilizamos la fórmula
M= dRT/P
Sustituímos
M= (1.17g/L) (0.08206 L*atm/K*mol) (294.15 K) / 0.9736 atm
M= 29.00 g/mol
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