Question

Calcula la masa molar promedio del aire seco, si tiene una densidad de 1.17g/L a 21'C y 740 torr

Answer 1

⭐SOLUCIÓN: 29 g/mol

¿Cómo y por qué? Emplearemos la fórmula:

M = dRT/P

Donde:

M: masa molar

d: densidad → 1.17g/L

R: constante de los gases ideales → 62.36 L · Torr/K·mol

T: Temperatura → 21°C, expresamos a kelvin:

K = C° + 273.15

K = 21 + 273.15 = 294.15 K

P: Presión → 740 Torr

ENTONCES:

M = [(1.17g/L) × (62.36 L · Torr/K·mol) × (294.15 K)]/(740 Torr)

M = [(72.9612 g · Torr/K·mol) × (294.15 K)]/(740 Torr)

M = (21461.54 g · Torr/mol)/(740 Torr)

M = 29 g/mol  → MASA MOLAR

Answer 2

Respuesta:

29.00 g/mol

Explicación:

Datos:

d: 1.17 g/L

T: 21°C + 273= 294.15 K

P: 740 torr= 0.9736 atm

R: 0.08206 L*atm / K * mol

Utilizamos la fórmula

M= dRT/P

Sustituímos

M= (1.17g/L) (0.08206 L*atm/K*mol) (294.15 K) / 0.9736 atm

M= 29.00 g/mol