Question

si una solucion de KCL tiene una densidad de 1,03 g/ml, calcule su molalidad si se utiliza 25g de KCL y se completa a volumen de 250ml de solucion

Answer 1

m= Moles de soluto/Kg disolvente

Vamos a ver cuántos moles de soluto tenemos:

25g KCl x ( 1molKCl/74,5gKCl) = 0,33moles KCl

Ahora vamos a ver los gramos de disolución para saber después los gramos de disolvente:

250ml disolución x (1,03g/1ml) = 257,5g disolución

si tenemos los gramos de disolución y los gramos de soluto, podemos saber los gramonde disolvente:

g  disolvente = g disolución - g soluto

g disolvente = 257,5g - 25g = 232,5g, pasados a Kg: 0,2325Kg

m= (0,33/ 0,2325Kg) = 1,41m