Question

En una experiencia se combinan 110g de trioxido de azufre con 27g de agua , determina SO3 + H2O = H2SO4 -Moles de ácido sulfúrico producidos ? y masa de ácido sulfúrico producida ?

Answer 1

primero veamos la reaccion: 2SO3 + 2H2O ------> 2H2SO4 ahora preste mucha atencion a los coeficientes estequiometricos (los numeros en negrita); bueno, como primer paso hay que hallar el reactivo limite:

100gSO3*1molSO3/64gSO3*2molesH2SO4/2molesSO3 = moles H2SO4

27gH2O*1molH2O/18gH2O*2molesH2SO4/2molesH2O= moles H2SO4

el que te de menos cantidad de moles de H2SO4 es el reactivo limite o sea, el que se gastara primero, entonces esa misma cantidad la tomas y la pasas a gramos de H2SO4 teniendo en cuenta que 1molH2SO4 = 98gH2SO4

Answer 2

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