Question

Una muestra de 500 ml de nitrogeno se recoge a 2 atm y 15 grados. Si la temperatura se eleva 50 grados y el volumen disminuye a 100 ml.
Que presion tendra el nitrogeno?

Answer 1

Ley de los cambios triples.

Fórmula

V1 * P1/ T1 = V2 * P2/ T2

,

Datos

1 ) Estado inicial

a ) Temperatura inicial ( T1 ) = 15 ° C a Kelvin

,

Para pasar de °C a Kelvin, se le deben sumar 273 K a los °C.

,

Entonces, quedaría

15 °C + 273 K = 288 K,                       lo que significa que la temperatura inicial es de 288 K.

,

a ) Temperatura inicial ( T1 ) = 288 K

b ) Presión inicial ( P1 ) = 2 atm

c ) Volumen inicial ( V1 ) = 500 ml

,

2 ) Estado final

a ) Temperatura final ( T2 ) = 50 °C a Kelvin, para ellos se le deben sumar 273 K a los °C, quedando

50 °C + 273 K = 323 K,                    lo que significa que la temperatura final es de 323 K.

,

a ) Temperatura final ( T2 ) = 323 K

b ) Volumen final ( V2 ) = 100 ml

c ) Presión final ( P2 ) = x atm

,

Reemplazar

P1 * V1/ T1 = P2 * V2/ T2

2 atm * 500 ml/ 288 K = P2 * 100 ml/ 323 K

3,47 = P2 * 100/ 323

P2 = 11,22 atm,                       lo que significa que la presión final es de 11,22 atm.

,

Respuesta, si la temperatura del nitrógeno se eleva a 50 °C y el volumen es de 100 ml, su presión será de 11,22 atm.