cual es la fraccion molar de una solucion formada por 5 gramos de glucosa C6H12O6, 0,5 moles de alcohol etílico C2H5OH y 100 gramos de agua
lanenapolo1223:
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Respuestas
Respuesta dada por:
9
En primer lugar hemos de calcular los moles de cada compuesto que son esas masas:
NH_3:\ 43\ g\cdot \frac{1\ mol}{17\ g} = 2,53\ molNH3: 43 g⋅17 g1 mol=2,53 mol
Cs_2O:\ 25\ g\cdot \frac{1\ mol}{282\ g} = 0,09\ molCs2O: 25 g⋅282 g1 mol=0,09 mol
HCl:\ 87\ g\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = 2,38\ molHCl: 87 g⋅36,5 g1 mol=2,38 mol
Ahora hacemos la suma para determinar los moles totales:
n_T = (2,53 + 0,09 + 2,38)\ mol = 5\ molnT=(2,53+0,09+2,38) mol=5 mol
Las fracciones molares de cada uno será el número de moles de cada especie dividido por los moles totales:
x_{NH_3} = \frac{2,53}{5} = \bf 0,506xNH3=52,53=0,506
x_{Cs_2O} = \frac{0,09}{5} = \bf 0,018xCs2O=50,09=0,018
x_{HCl} = \frac{2,38}{5} = \bf 0,476xHCl=52,38=0,476
NH_3:\ 43\ g\cdot \frac{1\ mol}{17\ g} = 2,53\ molNH3: 43 g⋅17 g1 mol=2,53 mol
Cs_2O:\ 25\ g\cdot \frac{1\ mol}{282\ g} = 0,09\ molCs2O: 25 g⋅282 g1 mol=0,09 mol
HCl:\ 87\ g\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = 2,38\ molHCl: 87 g⋅36,5 g1 mol=2,38 mol
Ahora hacemos la suma para determinar los moles totales:
n_T = (2,53 + 0,09 + 2,38)\ mol = 5\ molnT=(2,53+0,09+2,38) mol=5 mol
Las fracciones molares de cada uno será el número de moles de cada especie dividido por los moles totales:
x_{NH_3} = \frac{2,53}{5} = \bf 0,506xNH3=52,53=0,506
x_{Cs_2O} = \frac{0,09}{5} = \bf 0,018xCs2O=50,09=0,018
x_{HCl} = \frac{2,38}{5} = \bf 0,476xHCl=52,38=0,476
Respuesta dada por:
10
Respuesta:
cual es la fraccion molar de una solucion formada por 5 gramos de glucosa C6H12O6, 0,5 moles de alcohol etílico C2H5OH y 100 gramos de agua
Explicación:
Convertimos gramos a Mol
C6H12O6 = 0,028 mol
H2O = 5,56 mol
X(C6H12O6) = 0,028 / 6,088 = 4.6 x 10-3
X(C2H5OH) = 0,5 /6,088 = 0,082
X(H2O) = 5,56 / 6,088 = 0,913
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