Question

cual es la fraccion molar de una solucion formada por 5 gramos de glucosa C6H12O6, 0,5 moles de alcohol etílico C2H5OH y 100 gramos de agua

Answer 1

En primer lugar hemos de calcular los moles de cada compuesto que son esas masas:

NH_3:\ 43\ g\cdot \frac{1\ mol}{17\ g} = 2,53\ molNH3​: 43 g⋅17 g1 mol​=2,53 mol 

Cs_2O:\ 25\ g\cdot \frac{1\ mol}{282\ g} = 0,09\ molCs2​O: 25 g⋅282 g1 mol​=0,09 mol 

HCl:\ 87\ g\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ g} = 2,38\ molHCl: 87 g⋅36,5 g1 mol​=2,38 mol 

Ahora hacemos la suma para determinar los moles totales:

n_T = (2,53 + 0,09 + 2,38)\ mol = 5\ molnT​=(2,53+0,09+2,38) mol=5 mol 

Las fracciones molares de cada uno será el número de moles de cada especie dividido por los moles totales:

x_{NH_3} = \frac{2,53}{5} = \bf 0,506xNH3​​=52,53​=0,506 

x_{Cs_2O} = \frac{0,09}{5} = \bf 0,018xCs2​O​=50,09​=0,018 

x_{HCl} = \frac{2,38}{5} = \bf 0,476xHCl​=52,38​=0,476 

Answer 2

Respuesta:

cual es la fraccion molar de una solucion formada por 5 gramos de glucosa C6H12O6, 0,5 moles de alcohol etílico C2H5OH y 100 gramos de agua

Explicación:

Convertimos gramos a Mol

 C6H12O6 = 0,028 mol

 H2O = 5,56 mol

 X(C6H12O6) = 0,028 / 6,088 = 4.6 x 10-3

 X(C2H5OH) = 0,5 /6,088 = 0,082

 X(H2O) = 5,56 / 6,088 = 0,913