Respuestas
La estequiometría establece relaciones entre las moléculas o elementos que conforman los reactivos de una ecuación química con los productos de dicha reacción. Tienes que tener en cuenta siempre en moles y nunca en gramos ;)
La estequiometría es el estudio de las relaciones cuantitativas (de cantidades) entre los reactivos y los productos en una ecuación química y se basa en la ecuación balanceada.
EJEMPLO
C7H8 + 9 O2 → 7 CO2 + 4 H2O (ya está balanceada)
Por 1 mol de C7H8 que reacciona, se necesitan 9 moles de O2
En una ecuación química ajustada (balanceada), permiten establecer relaciones en moles entre las distintas sustancias, para poder realizar los cálculos estequiométricos, es decir qué cantidad de una sustancia se necesita para obtener otra, qué cantidad de sustancia se obtiene a partir de una cierta cantidad de otra, etc.
Los problemas de cálculos estequiométricos se empiezan por la sustancia de la que hay suficientes datos para calcular los moles presentes.
Esto suele ser g (moles =g/masa atómica o molar) V de un gas (P.V=nRT), volumen de una disolución (moles = M.V).
Una vez que tenemos los moles de una sustancia podemos ir a la ecuación y relacionarla con otra:
aA + bB ------------c C + dD
Significado a moles de A reaccionan con b moles de B para obtener c moles de C y d moles de D
Si a moles de A reaccionan con b moles de B, entonces con los moles de A que tengo, reaccionarán x. Normalmente, el problema no pide los moles, sino que hay que volver a transformarlos en lo que pidan :
gramos= moles * masa atómica o molar. V=nRT/P, etc.