Balancea la siguiente ecuacion
NH3+F2--->N2F4+HF
A) cuantos mol de cada reactivo se necitan para producir 4.00 mol de HF
B) cuantos gramos de F2 se requieren para reaccionar con 1.50 mol de NH3
C) cuantos gramos de N2F4 se pueden producir cuando reaccionan 3.40 g de NH43
Respuestas
Balancea la siguiente ecuacion
2 NH3 + 5 F2 → N2F4 + 6 HF
A) cuantos mol de cada reactivo se necesitan para producir 4.00 mol de HF
n NH3 = 4.00 mol HF x (2 mol NH3 / 6 mol HF) = 1.33 mol
n F2 = 4.00 mol HF x (5 mol F2 / 6 mol HF) = 3.33 mol
n N2F4 = 4.00 mol HF x ( 1 mol N2F4 / 6 mol HF) = 0.66 mol
B) cuantos gramos de F2 se requieren para reaccionar con 1.50 mol de NH3
Mm F2 = 38 g/mol
g F2 = 1.50 mol NH3 x 5 mol F2 x 38 g F2
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2 mol NH3 1 mol F2
g F2 = 142.5
C) cuantos gramos de N2F4 se pueden producir cuando reaccionan 3.40 g de NH3
Mm N2F4 = 104 g/mol
NH3 = 17 g/mol
g N2F4 = 3.40 g NH3 x 1 mol NH3 x 1 mol N2F4 x 104 g N2F4
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17 g NH3 2 mol NH3 1 mol N2F4
g N2F4 = 10.4