Question

A cierta temperatura y presión, 4.12 g de CO2 ocupa un volumen de 2.37 L ¿Cuál será el volumen de 0.5 mol de CO2 en las mismas condiciones?

Answer 1

DATOS :

 A cierta temperatura y presión ; T y P .

 masa = m= 4.12 g CO2

 volumen = V = 2.37 L CO2

 Volumen = V =?  

  moles = n = 0.5 moles de CO2

  en las mismas condiciones de Py T .

 SOLUCIÓN :

   Para  resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de densidad para el CO2 en las condiciones dadas, luego se transforman los moles a gramos de CO2 y se despeja de la fórmula de densidad el volumen, debido a que la densidad es a las mismas condiciones de P y T , de la siguiente manera :

     dCO2= m/V

    dCO2 = 4.12 g CO2 / 2.37 LCO2 = 1.73 g/L

     0.5 mol CO2 * 44 g CO2/1 mol CO2 = 22 g CO2

    d = m/V

    V = m/d = 22g CO2/ 1.73 g/L = 12.71 L CO2 .