Respuestas
La 'ley de Dalton se puede referir a 2 resultados importantes en química, formulados por John Dalton: Ley de las presiones parciales, el cálculo de las presiones parciales de una mezcla de gases aplicando la ley de los gases ideales a cada componente. Ley de las proporciones múltiples, utilizada en estequiometría.
La ley de presión parcial de Dalton dice que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que componen la mezcla:
\text {P}_{\text{Total}} = \text P_{\text {gas 1}} + \text P_{\text {gas 2}} + \text P_{\text {gas 3}} ...P
Total
=P
gas 1
+P
gas 2
+P
gas 3
...P, start subscript, T, o, t, a, l, end subscript, equals, P, start subscript, g, a, s, space, 1, end subscript, plus, P, start subscript, g, a, s, space, 2, end subscript, plus, P, start subscript, g, a, s, space, 3, end subscript, point, point, point
La ley de Dalton también se puede expresar usando la fracción molar de un gas, xxx:
\text P_{\text {gas 1}} = x_1 \text {P}_{\text{Total}} P
gas 1
=x
1
P
Total