Question

11. Una muestra de 850 mL de Neón gaseoso está a 760 mmHg y 26°C. ¿Cuál será el nuevo valor del volumen cuando, manteniendo constantes la presión y la cantidad de gas, (a) se aumenta la temperatura hasta 95°C; (b) se disminuye la temperatura hasta 18°C?

Answer 1

DATOS :

 V1 = 850ml Neón

 P1= 760 mmHg

 T1= 26º C + 273 = 299 ºk

 V2 =? ml

 P contante y cantidad del gas .P1 = P2=P

 a ) T2 = 95ºC + 273 = 368 ºK

 b) T2 = 18ºC +273 = 291 ºk

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ley de Charles que expresa la relación entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante , de la siguiente manera :

   V1* T2 = V2*T1   a presión constante :

    Al despejar el volumen V2, queda:

   V2 = V1*T2/T1

 a)     V2 = 850 ml *368ºK/299ºK = 1046.15 ml

 b)     V2 = 850 ml * 291ºK /299ºK  = 827.25 ml .