En una determinada masa de N2O5 hay presentes 84,0 g de nitrógeno. Determinen para la misma: a) la masa de N2O5, expresada en gramos; b) la cantidad de moléculas de óxido, expresada en moles; c) el número de átomos de oxígeno presente; d) el número de moléculas de NH3 que contiene igual masa de nitrógeno que la mencionada en el enunciado.
Respuestas
a) la masa de N2O5, expresada en gramos;
Peso molecular N2O5 = 14(2) +16(5) = 108 g/mol.
si hay presentes en esta 84 gramos de nitrogeno, podemos decir que:
por cada mol de N2O5 hay 2 moles de nitrogeno.
moles de nitrogeno = 84 /14 = 6 moles.
entonces hay 3 moles de N2O5:
Peso de N2O5 = 3*108 = 324 g.
b) la cantidad de moléculas de óxido, expresada en moles;
Moles de N2O5 = 3 moles
c) el número de átomos de oxígeno presente;
por cada 3 moles de oxido tenemos 15 moles de oxigeno
Moleculas de oxigeno = 15*6.022*10²³ = 9.33*10²⁴
d) el número de moléculas de NH3 que contiene igual masa de nitrógeno que la mencionada en el enunciado
Peso molecular NH3 = 14 +1(3) = 17 g/mol.
Por cada mol de NH3 hay 1 mol de nitrogeno.
Si la masa es igual a la del enunciado quiere decir que equivale a 84,0 g
Los moles de NH3 = 84,0 g / 14 g/mol = 6 mol / 1 (cantidad de N en NH3) = 6 mol
Utilizando el número de Avogadro hacemos una regla de tres simple donde
1 mol NH3 -----------equivale a----- 6,02 x 10^23 moléculas de NH3
6 mol NH3 -----------equivale a------x= 3,61 x 10^24 moléculas de NH3