Question

un gas ocupa un volumen de 87.0 ml a 27°C y 740 torr ¿Que volumen en ml ocupara el gas a 5°C y 740 torr?

Answer 1

Aplicar ley de Charles

V1  / T1 = V1 x  T2

Datos:

V1 = 87.0 mL /  1000 = 0.087 L

P1  = 760 mmHg / 760 = 0.9737 atm.

T1 = 27 ºC + 273 = 300 K

V2 = ¿?

P2 = 740 / 760 = 0.9737 atm.

T2 = 5 ºC + 273 = 278 K

P1 = P2 = CONSTANTE

calcular V2

V2 = (0.087 L x 278 K) / 300 K

V2 = 0.0806 Litros

Answer 2

Respuesta:

Segun la ley de Charles seria asi:

V1/T1 = V2/T2

Datos

V1= 87ml

V2=?

T1=  27°C

T2= 5°C

V2= 87ml(V1) x 278K (T2) = 24186 / 300K (T1) = 80,62 ml

Explicación:

Se tiene que pasar la temperatura de celcios a grados kelvin:

Sumando la temperatura + 273

T1= 27+ 273= 300K

T2= 5+ 273 = 278K

Despues para saber el resultado se hace un regla de tres

87            ?

/                /

300         278