un gas ocupa un volumen de 87.0 ml a 27°C y 740 torr ¿Que volumen en ml ocupara el gas a 5°C y 740 torr?
Respuestas
Respuesta dada por:
23
Aplicar ley de Charles
V1 / T1 = V1 x T2
Datos:
V1 = 87.0 mL / 1000 = 0.087 L
P1 = 760 mmHg / 760 = 0.9737 atm.
T1 = 27 ºC + 273 = 300 K
V2 = ¿?
P2 = 740 / 760 = 0.9737 atm.
T2 = 5 ºC + 273 = 278 K
P1 = P2 = CONSTANTE
calcular V2
V2 = (0.087 L x 278 K) / 300 K
V2 = 0.0806 Litros
Respuesta dada por:
5
Respuesta:
Segun la ley de Charles seria asi:
V1/T1 = V2/T2
Datos
V1= 87ml
V2=?
T1= 27°C
T2= 5°C
V2= 87ml(V1) x 278K (T2) = 24186 / 300K (T1) = 80,62 ml
Explicación:
Se tiene que pasar la temperatura de celcios a grados kelvin:
Sumando la temperatura + 273
T1= 27+ 273= 300K
T2= 5+ 273 = 278K
Despues para saber el resultado se hace un regla de tres
87 ?
/ /
300 278
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