Question

El nitrógeno y el hidrógeno se combinan para dar amoniaco. Calcula cuántos gramos de nitrógeno se necesitan para obtener 50 L de amoniaco

Answer 1

                    N2 + 3H2 → 2NH3

Mm N2 = 28 g/mol

1. calcular moles de NH3

     1 mol  NH3 ---- 22.4 L

             x         -----  50 L

      X = 2.232 moles de NH3

2. Calcular g de N2

g N2 = 2.232 mol NH3  x  1 mol N2  x  28 g N2

                                           ``````````````````    `````````````````

                                         2 mol NH3   1 mol N2

g = 31.248 de nitrógeno

Answer 2

Los gramos de nitrógeno necesarios para producir 50 L de amoniaco son 31.25 g N₂

Datos

50 L NH₃

Reacción química

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

¿Qué es una reacción química?

Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.

Realizando la conversión:

50 L NH₃ ( 1 mol NH₃/ 22.4 L NH₃)(1 mol N₂/ 2 mol NH₃)(28 g N₂/1 mol N₂)= 31.25 g N₂

Profundiza en reacción química en https://brainly.lat/tarea/14111199