El nitrógeno y el hidrógeno se combinan para dar amoniaco. Calcula cuántos gramos de nitrógeno se necesitan para obtener 50 L de amoniaco
Respuestas
N2 + 3H2 → 2NH3
Mm N2 = 28 g/mol
1. calcular moles de NH3
1 mol NH3 ---- 22.4 L
x ----- 50 L
X = 2.232 moles de NH3
2. Calcular g de N2
g N2 = 2.232 mol NH3 x 1 mol N2 x 28 g N2
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2 mol NH3 1 mol N2
g = 31.248 de nitrógeno
Los gramos de nitrógeno necesarios para producir 50 L de amoniaco son 31.25 g N₂
Datos
50 L NH₃
Reacción química
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
¿Qué es una reacción química?
Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.
Realizando la conversión:
50 L NH₃ ( 1 mol NH₃/ 22.4 L NH₃)(1 mol N₂/ 2 mol NH₃)(28 g N₂/1 mol N₂)= 31.25 g N₂
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