• Asignatura: Matemáticas
  • Autor: carlosgarnique18
  • hace 8 años

En la reaccion 18 g de aluminio con acido clorhidrico . Que cantidad de acido se necesita para formar cloruro de aluminio ? Pa(Al=27,Cl=35,5)

Respuestas

Respuesta dada por: paulrada
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- La reacción del aluminio metálico con ácido clorhídrico HCl, es la siguiente:

Al (s) + 3HCl (l9  →  AlCl₃ (s) + 1,5 H₂ (g)

- Esto significa que por cada mol de Aluminio que reacciona con 3 moles de HCl se produce 1 mol de Cloruro de aluminio (AlCl3) y se desprende 1,5 moles de hidrógeno gaseoso.

- Así si lo expresamos en gramos mediante el peso molecular (PM), sabiendo que :  

PM Al = 27 g/mol, PM HCl = 36,5 g/mol, PM AlCl3 = 133,5 g/mol , PM H2 = 2 g/mol

27 g Al + 109,5 g HCl  →  133,5 g AlCl3 + 3 g H2

- Como se tienen disponibles solo 18 g de Al, entonces la cantidad de ácido clorhídrico (HCl) que se requiere para formar el cloruro de aluminio, es:

g de HCL requerido =  18 g Al x 109,5 g de HCl / 27 g de Al  

g de HCL requerido =  73 g  


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