Un alpinista inhala 500ml de aire a una temperatura de -10°C ¿que volumen ocupara el aire en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C?
Respuestas
Se ocupa la ley de Charles
,
Fórmula
V1/ T1 = V2/ T2
,
Datos
1 ) Estado inicial
a ) Temperatura inicial ( T1 ) = - 10 °C a Kelvin
,
Para pasar de °C a Kelvin, se deben sumar 273 K a los °C.
,
Entonces, quedaría
- 10 °C + 273 K = 263 K, lo que significa que la temperatura es de 263 K.
,
a ) Temperatura inicial ( T1 ) = 263 K
b ) Volumen inicial ( V1 ) = 500 ml
,
2 ) Estado final
a ) Temperatura inicial ( T2 ) = 37 °C a Kelvin, para ellos se le deben sumar 273 K a los °C, quedando
37 °C + 273 K = 310 K, lo que significa que la temperatura final es de 310 K.
,
a ) Temperatura final ( T2 ) = 310 K
b ) Volumen final ( V2 ) = x L
,
Reemplazar
V1/ T1 = V2/ T2
500 ml/ 263 K = V2/ 310 K
V2 = 589,35 ml, lo que significa que el volumen final es de 589,35 ml.
,
Respuesta, si la temperatura corporal del alpinista es de 37 °C, el volumen de aire en sus pulmones es de 589,35 ml o 0,59 L.
T1= -10°C (263,15k)
T2= 37°C (310,15k)
v1= 500ml
v2= ?
Ley de charles
V2= (V1)(T2)/ T1
V2= (500ml)(310,15K) / 263,15K = 589ml
El aire ocupara un volumen de 589ml.