Question

¿cuál es la molaridad de una solución que contiene 25.0 g de K2CrO4 disueltos en cantidad de agua suficiente para tener 300 mL de solución?

Answer 1

Mm KCrO4 = 194 g/mol

1. convertir volumen mL a L

V = 300 / 1000

V = 0.300 L

2. calcular moles de soluto

n = masa/Mm

n = 25 g / 194 g/mol

n = 0.128 moles

3. calcular molaridad

M = n / V(L)

M = 0.128 mol/ 0.200 L

M = 0.64 molar

Answer 2

La molaridad de la solución que contiene 25 g de K₂CrO₄ es:

Datos

Peso molecular K₂CrO₄= 194,19 g/mol

No. Moles soluto= 25 g/ 194,19 g/mol =0.13 mol

Volumen solución= 300 mL= 0.3 L

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Molaridad de la solución

Reemplazando los datos en la fórmula:

M= 0.13 mol/ 0.3 L

M= 0.43 mol/L

Por lo tanto, la molaridad de la solución es 0.43 M.

Profundiza en molaridad en https://brainly.lat/tarea/7193095