Question

se desean de quemar 55.8 L de gas metano, CH4 medidos a 273 °K y 1 at, utilizando para ello 200 g de oxigeno. La reaccion produce dioxido de carbono y agua. Calcula los gramos de dioxido de carbono que se obtendran.

Answer 1

Saludos amigo este es un problema de estequiometría de las leyes de los gases, primero considera la reacción del combustión balanceada del metano reacciona con el oxígeno con un Δ° y produce el Dióxido de Carbono y agua respectivamente.

Entonces determina el reactivo limitante de la reacción sabiendo la ecuación balanceada:

$CH_{4} +  2O_{2} ⇒ CO_{2} + 2H_{2}O$

Usando la ecuación de la Leyes de los Gases Ideales:

P(V)=n(R)(T)

El valor de R satisfaciendo las unidades atmósfera y litros posee el valor de : 0,082 $\frac{atm(litro)}{mol(Kelvin)}$

determinar moles de metano en los 55,8 L, entonces reemplazamos la ecuación y despejamos moles del metano:

$n=\frac{1 atm(55,8 L)}{0,0821 atm L/mol K (273K)}$

moles de metano dados = 2,5 moles de metano

Determinamos las moles de oxígeno :

mol= gramos / masa molar

mol= 200g/15,999 g/mol

mol= 12,5 moles de oxígeno dados.

luego determinamos el reactivo limitante de la reacción

relación mol/coeficiente

2,5 mol de metano/1 mol de metano = 2,5 (reactivo limitante)

12,5 mol de oxígeno/ 2 mol de oxígeno = 6,25 (reactivo en exceso)

determinar el producto formado pedido:

1 mol de metano/ 2,5 mol de metano = 1 mol de óxido carbónico/ X

despejamos X y queda de esta manera expresado:

$X=\frac{2,5(1)}{1}$

X= 2,5 moles de anhídrido carbónico

para saber los gramos despejamos la ecuación de moles de oxígeno:

moles= gramos / masa molar

moles (masa molar) = gramos

2,5 moles (12,011 g/mol) = gramos de dióxido de carbono.

30,0275 g = gramos de dióxido de carbono...

espero haberte ayudado.