Respuestas
Ácido :Sustancia que libera iones hidrógeno en solución, neutraliza las bases y dona protones.
Agua desionizada : Destilada, desmineralizada, liquido blanco inoloro, carente de minerales e iones.
Alcali : Cualquier sustancia que se disuelva para dar una solución básica.
Anfotérico
Substancia que tiene en su molécula tanto carga positiva como negativa
Anionico
Que tiene carga negativa
Calor específico
Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de una sustancia un grado Celsius.
Caloria
Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua de 14.5° C a 15.5°C 1 caloría = 4.184 joules.
Cambio físico
Aquel en el cual una sustancia pasa de un estado físico a otro, pero no se forman sustancias con diferente composiciónCapacidad calorífica
La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un cuerpo (de cualquier masa) un grado Celsius.
Cation
Que tiene carga positiva.
Composición porcentual
El porcentaje de masa de cada elemento en un compuesto.
Compuesto
Una sustancia formada por dos o más elementos en proporción fija. Los compuestos se pueden descomponer en sus elementos constituyentes.
Concentración
Cantidad de soluto por unidad de volumen o masa de disolvente o de soluciónEbullición
Cambio de estado de líquido a gas que se produce a una temperatura determinada y en toda la masa del líquido, se dice que el líquido hierve. Esto sucede porque, al aumenatr la temperatura, las partículas del líquido adquieren más enegía cinética, llega un momento en que todas son capaces de romper las fuerzas de unión del estado líquido y pasar al estado gaseoso.
Ecuación de estado
Ecuación fundamental del gas ideal PV = nRT, donde P = presión (atm), V= volumen (L), n = moles, T = temperatura absoluta y R = constante universal de los gases (0.082).
Ecuación de Nerst
Ecuación que relaciona el potencial de una celda, E, con el potencial estándar, E°, y las concentraciones de reactivos y productos.
Ecuación química
Descripción de una reacción química mediante colocación de las fórmulas de los reactivos a la izquierda y las fórmulas de los productos a la derecha de una flecha, respectivamente.
Efecto del ion común
Disminución de la solubilidad de un electrolito cuando se añade al equilibrio un ion que éste contiene.
Electrón
Partícula subatómica de carga negativa 1,6x10e-19 C y masa de 9,1*10e-28 g. los electrones se encuentran en movimiento en el átomo, distribuido en niveles energéticos alrededor del núcleo atómico. Los más externos se llaman electrones-valencia porque de ellos dependen las propiedades del elemento y participan directamente de los enlaces que pueda realizar.
Electrones de valencia
Electrones del último nivel de energía. La teoría de Lewis propone que estos electrones son los más involucrados en la reactividad química.
Electroquímica
Parte de la química que estudia las relaciones entre las reacciones químicas y la energía eléctrica que interviene en ellas. La electrólisis y las pilas son temas de estudios de la electroquímica.
Enlace covalente
Enlace químico que resulta de la compartición de un par de electrones entre dos átomos.Ebullición
Cambio de estado de líquido a gas que se produce a una temperatura determinada y en toda la masa del líquido, se dice que el líquido hierve. Esto sucede porque, al aumenatr la temperatura, las partículas del líquido adquieren más enegía cinética, llega un momento en que todas son capaces de romper las fuerzas de unión del estado líquido y pasar al estado gaseoso. Enlace de puente de hidrógeno
Enlace intermolecular débil formado entre un átomo de hidrógeno de una molécula polar y un átomo muy electronegativo que posee pares de electrones no compartidos de otra molécula del mismo tipo. Esto sólo sucede con el flúor, el nitrógeno y el oxígeno.
Enlace ionico
Enlace formado entre un átomo metálico y uno no metálico, en el que el metal transfiere por completo sus electrones de valencia al no metal. Por ejemplo: CaCl2, KBr.
Error sistémico
Error cuya fuente y valor se conoce con exactitud. Afecta la medida en una sola dirección y también se denomina error determinado.
Estado de equilibrio
Estado en el que las propiedades macroscópicas del sistema se mantienen invariables con el tiempo.