Question

En la reacción de combustión del butano se desprenden 2400 KJ/mol.
a) Calcula la energía desprendida cuando se queman 400 g de butano.
b) ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se producen en la reacción anterior, medidos en
condiciones normales?
urgente

Answer 1

DATOS :

Reacción de combustión del butano .

  Se desprenden 2400 KJ/mol

 A) Energía desprendida =?

    400 g butano

 B) Lts CO2 =?   en condiciones normales .

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a escribir la ecuación de la reacción de combustión del butano balanceada y luego plantear los factores de conversión necesario para encontrar lo solicitado, de la siguiente manera :

      2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2   +  10 H2O + calor

      2 mol        13 mol      8 mol     10 mol  

      butano    + Oxígeno →  dióxido de carbono + agua +calor

A)      400g C4H10 * 1 mol C4H10 / 58 g C4H10   = 6.89 mol C4H10

     6.89 mol C4H10  * 2400 KJ / 1 mol = 16551.72 KJ energía desprendida.

B)  6.89 mol C4H10 * 8 mol CO2 /2 mol C4H10 * 22.4 Lts CO2/ 1mol CO2=

    = 617.34 Lts CO2 . en C.N.