Question

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1) ¿Qué cantidad de H2SO4 se necesita para preparar 3/4 litro de una solución 5
molar?


















2) Si se disuelven 300 gramos de H2CO3 en 1 600ml de solución. Hallar su Molaridad.



















3) Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg•m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40; (O) = 16; (H) = 1






















4) Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.

Answer 1

1) ¿Qué cantidad de H2SO4 se necesita para preparar 3/4 litro de una solución 5 molar?

Mm H2SO4 = 98 g/mol

V = 0.75 L

Calcular moles despejando de la fórmula de molaridad

M = n/V(L)

n = 5 mol/L  x 0.75 L

n = 3.75 mol

calcular gramos necesarios de H2SO4 para preparar la solución

n = m/Mm

masa = 3.75 mol  x 98 g/mol

masa = 367.5 g H2SO4

2) Si se disuelven 300 gramos de H2CO3 en 1 600ml de solución. Hallar su Molaridad.

V = 1600 / 1000 = 1.6 L

Mm H2CO3 = 62 g/mol

1. calcular moles

n = 300 g / 62 g/mol

n = 4.838

2. calcular M

M = 4.383 mol / 1.6 L

M = 3.02 molar

3) Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg•m-3. Pesos atómicos: (Ca) = 40; (O) = 16; (H) = 1

Mm Ca(OH)2 = 74 g/mol

d = 1050 Kg/m³ = 1050 g/L

1. calcular moles de soluto

n = 12 g / 74 g/mol

n = 0.162 moles

2. calcular masa de solución

m solc. = m soluto +  m solvente

m solc. = 12 g + 200 g = 212 g solc.

3. calcular volumen de la solución

v = 212 g/ 1050 g/L

V = 0.202 L

4. calcular la molaridad

M = 0.162 mol / 0.202 L

M = 0.80 molar

4) Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1

Mm NaOH = 40 g/mol

1. convertir volumen mL a L

V = 350 / 1000 = 0.350 L

2. calcular moles despejando de la fórmula de molaridad

M = n/V(L)

n = 2 mol/L   x  0.350 L

n = 0.70 moles de soluto

3. calcular gramos de NaOH necesarios para preparar la solución

n = masa/Mm

masa = 0.70 mol x 40 g/mol

masa = 28 g de NaOH