Se tiene un gas ideal a 47°C, una presión de 8,2 atm y una masa de 100g, determine el volumen si el gas es el metano (CH4)
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Se tiene un gas ideal a 47°C, una presión de 8,2 atm y una masa de 100 g, determine el volumen si el gas es el metano (CH4)
V x P = n x R x T
T = 47 ºC + 273 = 320 K
P = 8.2 atm
m = 8.2 g de metano
Mm CH4 = 16 g/mol
1. calcular moles
n = masa/Mm
n = 100 g / 16 g / mol
n = 6.25 moles
R = 0.082 (L atm / mol K)
V = ( n x R x T) / P
V = ( 6.25 moles x 0.082 (L atm / mol K) x 320 K ) / 8.2 atm
V = 20 L
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