Question

Un químico observa que 30.82 g de nitrógeno reacciona con 17.60 g, 35.20 g, 70.40 g u 88.00 g de oxígeno para for- mar cuatro computos distintos. (a) Calcule la masa de oxígeno por gramo de nitrógeno en cada uno de os computos. (b) ¿Cómo apoyan la teoría atómica los re- sultados de la parte (a)?

Answer 1

a) dividir gramos de oxigeno entre los gramos de nitrógrno

17.60 g O / 30.82 g N = 0.5711 g O/ 1 g N

35.20 g  O/ 30.82 g N = 1.142 g O/ 1 g N

70.40 g O /  30.82 g N = 2.284 g O/ 1 g N

88.00 g O  / 30.82 g N = 2.855 g O/ 1 g N

(b) ¿Cómo apoyan la teoría atómica los re- sultados de la parte (a)?

Se cumple la L ey de la Proporciones Múltiples, y es debido a que los átomos son entidades invisibles combinadas, según la Teoría atómica de Dalton.