Question

Al medir la masa molar de un compuesto formado por C, H, y Cl mediante la evaporacion de 32,67g se obtiene 10,097L de gas 100 °C y 1 atm. La combustion de esta masa del compuesto se transformo en 29.04g de CO2 11,88g de H2O Y 94,618g de AgCl
¿Cual es su formula molecular?

Answer 1

Calcular gramos de C, H y Cl

Mm CO2 = 44 g/mol

        H2O = 18 g/mol

      AgCl = 143.32 g/mol

     44 g CO2 --- 12 g C

29.04 g CO2 ----   X

X = 7.92 g C

        18 g H2O  ---- 2 g H

  11.88 g H2O -----    x

  X = 1.32 g H

         143.32 g AgCl ---- 35.45 g Cl

         94.618 g AgCl ----       x

X = 23.40 g Cl

2. calcular moles de C, H y Cl

C: 7.92 g C / 12 g/mol = 0.66 mol

H: 1.32 g / 1 g/mol = 1.32 mol

Cl: 23.40  g / 35.45 g/mol = 0.66 mol

3. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C: 0.66 mol / 0.66 mol = 1

H: 1.32 mol / 0.66 mol = 2

Cl. 0.66 mol 7 0.66 mo 0 1

4. FE: CH2O

5. Calcular Mm FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

Cl: 1 x 35.45 g/mol

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        Mm = 49.45 g/mol

6. aplicar la Ley de los gases ideales para calcular moles (n)

           V x P = n x R T

R = 0.082 (L atm / mol K)

T = 100 ºC + 273 = 373 K

P = 1 atm

V = 10.097 L

n =¿?

n = ( 10.097 L x 1  atm ) / (0.082 (L atm / mol K) x 373 K)

n = 0.3301 mol

7. calcular Mm

n = masa/Mm

Mm = 32.67 g/ 0.3301 mol

Mm = 98.97 g/mol (compuesto)

8. calcula n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 98.97 g/mol / 46.45 g/mol

n = 2

9. FM: (CH2Cl)n = (CH2Cl)2 = C2H4Cl2