Question

el aire (masa =28 gramos) y el nitrogeno no estan sometidos a contacto a 8°C el numero de moles de cada uno respectivamente es de cuatro y 9 moles asumiendo 1 litro de solucion. Determina las presiones parciales de cada compuesto


AYUDA "!!!!!!!!

Answer 1

Para hallar la presión de cada gas, empleamos la ecuación para gases ideales (con igual temperatura, volumen y constante R) dada por:       pV = n.R.T  

En nuestra ecuación sólo va a variar el número de moles de cada compuesto, entonces:

- Presión parcial del gas A:

     pA = nA.R.T / V,      (nA nro. moles gas A)

- Presión parcial del gas B:

     pB = nB.R.T / V ,      (nB nro. moles gas B)

- En los dos casos tendremos que:

   R = 0.0821 atm*litro / (K*mol)

   T = 8 + 273,15 K = 281,15 K

   V = 1lt

- Número de moles:

   nA = 4 moles

   nB = 9 moles  

- Una vez obtenidos estos resultamos, aplicamos las ecuaciones:

  pA = 4 mol*0,0821atm*litro/(K*mol)*281,15K / 1 lt

  pA = 92,33 atm

  pB = 9 mol*0,0821 atm*litro/ (k*mol)*281,15K / 1 lt  

  pB = 207,74 atm

Las presiones parciales de cada compuestos serán iguales a 92,33atm para el gas A y 207,74atm para el gas B