igualar por metodo ion electron en medio basico
Acido yorhidrico+ Acido yodico= yodo molecular mas agua
AYUDENEME PORFAVORR
Adjuntos:
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EjerciciosFyQ:
No es posible hacer tu balanceo por medio básico porque ambos compuestos de partida son ácidos. Es un error del enunciado.
Respuestas
Respuesta dada por:
2
La reacción que debes igualar es: ![HI + HIO_3\ \to\ I_2 + H_2O HI + HIO_3\ \to\ I_2 + H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=HI+%2B+HIO_3%5C+%5Cto%5C+I_2+%2B+H_2O)
En ella es el yodo quien se reduce y se oxida. Si escribimos los estados de oxidación de las especies que lo hacen:![HI^- + HI^{5+}O_3\ \to\ I^0_2 + H_2O HI^- + HI^{5+}O_3\ \to\ I^0_2 + H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=HI%5E-+%2B+HI%5E%7B5%2B%7DO_3%5C+%5Cto%5C+I%5E0_2+%2B+H_2O)
Luego la semirreacción de oxidación será:![2I^-\ \to\ I_2 + 2e^- 2I^-\ \to\ I_2 + 2e^-](https://tex.z-dn.net/?f=2I%5E-%5C+%5Cto%5C+I_2+%2B+2e%5E-)
La semirreacción de reducción será:![2IO_3^- + 10e^- + 12 H^+\ \to\ I_2 + 6H_2O 2IO_3^- + 10e^- + 12 H^+\ \to\ I_2 + 6H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=2IO_3%5E-+%2B+10e%5E-+%2B+12+H%5E%2B%5C+%5Cto%5C+I_2+%2B+6H_2O)
Para que los electrones que se ceden y se aceptan sean los mismos, hay que multiplicar por cinco la semirreacción de oxidación, por lo tanto el global nos queda como:
En ella es el yodo quien se reduce y se oxida. Si escribimos los estados de oxidación de las especies que lo hacen:
Luego la semirreacción de oxidación será:
La semirreacción de reducción será:
Para que los electrones que se ceden y se aceptan sean los mismos, hay que multiplicar por cinco la semirreacción de oxidación, por lo tanto el global nos queda como:
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