Question

ayúdenme por favor
qué volumen ocupará 88 g de dióxido de carbono gas a 2 atmósferas y 300 k ?¿ Cuántos moles habrá de ese mismo gas en 20 litros a 742 mm Hg y 28 grados centígrados?
datos: masas atómicas (u) c=12,0=16
sol: 24,6 litros y 0,79 moles

Answer 1

buenas, Guada =D

te dice que tienes 88g de dióxido de carbono
(CO2) a 2 atmosferas(atm) y 300k
ahora te pregunta ❓ que volumen tiene?
esto se puede resolver mediante la ley de los gases ideales:

$p \times v = n \times r \times t$
donde
P: presión en atmósferas (atm)
V: volumen en litros (l)
n: numero de moles
R: una constante que es 0,082(atm.l/mol.k)
T: temperatura en kelvin (k)

ahora, lo que necesitas es el volumen entonces:

$v = \frac{n \times r \times t}{p}$
tenemos casi todos los datos para poder resolverlo solo nos falta el numero de moles,
sabemos que el dióxido de carbono (CO2) tiene una masa de 44g/mol. Como tenemos 88g de dióxido de carbono (CO2) hacemos una regla de tres o factor de conversión para poder encontrar el numero de moles que hay en 88g de CO2
$88g(co2) \times \frac{1mol(co2)}{44g(co2)} = 2mol(co2)$
entonces en 88g de CO2 hay 2 mols de CO2

Ahora podemos buscar el volumen que ocupa:

$v = \frac{2mol \times 0.082 \frac{atm \times l}{k \times mol} \times 300k }{2atm} = 24.6l$
Respuesta a): El volumen que ocupa CO2 es 24,6l

segunda consigna:
acá vamos a utilizar solo los 2 mols de CO2 que encontramos en la consigna anterior, vamos a usar sigue la ley de los gases ideales, pero primero tenemos que convertir los datos a, atm,k,l

datos:
$742mmhg \times \frac{1atm}{760mmhg} = 0.976atm$
742mmhg=0,976atm

28C= 28+273=301k

20l

despejando de la primera ecuación para obtener el numero de moles obtemos la siguiente fórmula:
$n = \frac{p \times v}{r \times t}$
completeramos con lo que tenemos y listo!!
$n = \frac{0.976atm \times 20l}{0.082 \frac{atm \times l}{mol \times k} \times 301k } = 0.79mol$
Respuesta b) hay 0,79 mold de CO2 en 20l a 28c a 742mmhg