Question

El gas helio ocupa un volumen de 2.6 litros cuando se encuentra a 26 °c y una atm. Al enfriarse el gas con nitrógeno líquido su temperatura cambia a -197 °c , manteniendo la misma presión ¿que volumen ocupa el helio

Answer 1

Se ocupa la Ley de Charles

Fórmula

V1/ T1 = V2/ T2

,

Datos

a) Estado inicial

1)  Temperatura inicial ( T1 ) = 26 °C a Kelvin

,

Para pasar de °C a kelvin, a los °C se le suman 273 K.

,

Entonces, quedaría

26° C + 273 K. = 299 K,                lo que significa que la temperatura inicial es de 299 K.

,

1 ) Temperatura inicial ( T1 ) = 299 K.

2 ) Volumen inicial ( V1 ) = 2,6 L

,

,

b ) Estado final

1 ) Temperatura final ( T2 ) = - 197 °C a Kelvin,    para ello se le suman 273 K, quedando

- 197 °C + 273 K = 76 K,           lo que significa que la temperatura final es de un total de 76 K.

,

1  ) Temperatura final ( T2 ) = 76 K

2 ) Volumen final ( V2 ) = x L

,

Reemplazar

V1/ T1 = V2/ T2

2,6 L/ 299 K = V2/ 76 K

V2 = 0,66 L,         lo que significa que el volumen final es de 0,66 L.

,

Respuesta, al cambiar la temperatura a - 197° C, el volumen cambia a un total de 0,66 L,