Question

Cual es la presion en mmHg de un gas ideal, si 0,776 moles ocupan un volumen de 4630 mL a la temperatura de 648,97° K

Answer 1

Cual es la presion en mmHg de un gas ideal, si 0,776 moles ocupan un volumen de 4630 mL a la temperatura de 648,97° K

Aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

V = 4630 mL / 1000 = 4.63 L

n = 0.776 moles

P = ¿?

T = 648,97° K

R = 0.082 (L atm / mol K)

Calcular P

P = (n x R x T) / V

P = ( 0.776 moles x  0.082 (L atm / mol K) x 648,97° K ) / 4.63 L

P = 8.92 atm

convertir atm  a  mmHg

         1 atm ----- 760 mmHg

   8.92 atm -----     x

          x =  6779.2 mmHg