Determinar en 3.6 gr de agua los siguientes valores:
a) Numero de átomos de hidrógeno
b) moles-átomo de hidrógeno
c) moles-átomo de oxigeno
d) Átomos de oxigeno
e) mol-moléculas de agua
f) Numero de moléculas de agua
Respuestas
Respuesta dada por:
47
En primer lugar hay que calcular la masa molecular del agua,
. Sabiendo que H = 1 y que O = 16: 2·1 + 1·16 = 18 g/mol.
![3,6\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 0,2\ mol\ H_2O 3,6\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 0,2\ mol\ H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=3%2C6%5C+g%5C+H_2O%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B18%5C+g%7D+%3D+0%2C2%5C+mol%5C+H_2O)
b) Como hay dos átomos de H por cada molécula de agua, habrá 0,4 mol-átomos de H.
a) Usando el número de Avogadro:
![0,4\ mol\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ at}{1\ mol} = \bf 2,41\cdot 10^{23}\ at\ H 0,4\ mol\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ at}{1\ mol} = \bf 2,41\cdot 10^{23}\ at\ H](https://tex.z-dn.net/?f=0%2C4%5C+mol%5Ccdot+%5Cfrac%7B6%2C022%5Ccdot+10%5E%7B23%7D%5C+at%7D%7B1%5C+mol%7D+%3D+%5Cbf+2%2C41%5Ccdot+10%5E%7B23%7D%5C+at%5C%C2%A0H)
c) Al ser la relación de un átomo de O por cada molécula de agua, habrá también 0,2 mol-átomos de O.
d) Hay la mitad de átomos de oxígeno que de hidrógeno, por lo tanto la cantidad será:![1,2\cdot 10^{23}\ at\ O 1,2\cdot 10^{23}\ at\ O](https://tex.z-dn.net/?f=1%2C2%5Ccdot+10%5E%7B23%7D%5C+at%5C+O)
e) Este dato es el que obtuvimos al principio, por lo que son 0,2 mol-molécula de agua.
f) Coincide el número de moléculas con el número de átomos de oxígeno, por lo tanto será
b) Como hay dos átomos de H por cada molécula de agua, habrá 0,4 mol-átomos de H.
a) Usando el número de Avogadro:
c) Al ser la relación de un átomo de O por cada molécula de agua, habrá también 0,2 mol-átomos de O.
d) Hay la mitad de átomos de oxígeno que de hidrógeno, por lo tanto la cantidad será:
e) Este dato es el que obtuvimos al principio, por lo que son 0,2 mol-molécula de agua.
f) Coincide el número de moléculas con el número de átomos de oxígeno, por lo tanto será
catapebs:
Gracias me ayudo muchisimo !
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