Question

La siguiente reacción representa el método comercial de preparación del monóxido de
nitrógeno: Amoníaco + Oxígeno ⇒ Monóxido de Nitrógeno + Agua. Cuántos litros de
Amoníaco y de Oxígeno se necesitarán para producir 80 litros de monóxido en
condiciones normales. Resp. 80 litros, 100 litros
pasos para resolverlo..

Answer 1

2 NH3  +  5/2  O2   ⇒  2 NO   +  3 H2O

2 moles  NH3   reacciona con 2,5 moles de O2 para dar 2 moles de NO

P.V=nRT,   si se van a comparar gases en las mismas condiciones, (C.N.) a más moles más volumen, por lo que podemos comparar directamente volúmenes, ya que, P, T, y, por supuesto R, permanecen constantes.

Entonces Para 80 L de NO  si 2L de NH3  producen 2L de NO2, hacen falta los mismos litros, es decir 80 L de NH3.

Si 2,5 L de O2  producen 2 L de NO, para 80 L hacen falta  

80L de NO *  2,5 L de O2/ 2L de NO = 100 L de O2.