Question

Considere la siguiente reacción química:

P4(s) + 5 O2(g) → P4O10(s)

ii) Si se parte de 1.72 g de fósforo, ¿qué cantidad de este óxido de fósforo se
obtiene? Asuma un rendimiento de 100%, y exprese el resultado en moles y en masa.

Por favor si alguien podria explicarmelo y resolverlo

Answer 1

Considere la siguiente reacción química:   P4(s) + 5 O2(g) → P4O10(s)

i) Si se parte de 1.72 g de fósforo, ¿qué cantidad de este óxido de fósforo se obtiene? Asuma un rendimiento de 100%, y exprese el resultado en moles y en masa

Mm P4O10 = 283,89 g/mol

1. calcular moles de P4H10

moles = 1.72 g P x ( 1 mol P / 31 g/mol)  x  (1  mol / 4 mol P )

moles = 0.0139 de P4H10

2. calcular gramos de P4H10

g = 1.72 g P x (1 mol P/31 g/mol) x (1 mol/ 4 mol P) x ( 284 g P4H10/1 mol P4H10)

g = 3.939 de P4H10