Question

Cierto hidrocarburo contiene 85,5% de C. Sabiendo que 8,8 g del mismo, en estado gaseoso, ocupan un volumen de 3,3 L medidos a 50ºC y 1 atm, calcular su fórmula empírica y molecular

Answer 1

DATOS :

   Hidrocarburo ( C , H )

   C = 85.5 %

    H = 100% - 85.5 % = 14.5 % H

  m = 8.8 g

  V = 3.3 Lts

 T = 50ºC +273 = 323 ºK

 P = 1 atm

 FE=?

 FM =?

  SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a calcular primero la fórmula empírica, como el compuesto es un hidrocarburo, este contiene carbono C e hidrógeno H , entonces % H = 100 % - 85.5% C = 14.5 % H , de la siguiente manera :

   C= 85.5% / 12 = 7.125

   H = 14.5%/1 = 14.5

   C = 7.125 / 7.125 = 1

   H = 14.5 / 7.125 = 2.03≈ 2    

    Fórmula Empírica : CH2  

  PmFE= 12g *1 + 1g *2 = 14 g/mol

   P* V = m *R *T/ Pm

   se despeja el Pm :

   Pm = m* R*T /P*V

   Pm = 8.8 g *0.0821 lts *atm /ºK*mol * 323ºK /( 1 atm *3.3 L)

   Pm = 70.71 g/mol

   n= Pmdado/PmFe = 70.71 g/mol/ 14 g/mol

   n = 5.05 ≈5

  Fm = 5 * ( CH2 ) = C5H10 .  

   Fórmula molecular : C5H10 .