Cierto hidrocarburo contiene 85,5% de C. Sabiendo que 8,8 g del mismo, en estado gaseoso, ocupan un volumen de 3,3 L medidos a 50ºC y 1 atm, calcular su fórmula empírica y molecular
Respuestas
DATOS :
Hidrocarburo ( C , H )
C = 85.5 %
H = 100% - 85.5 % = 14.5 % H
m = 8.8 g
V = 3.3 Lts
T = 50ºC +273 = 323 ºK
P = 1 atm
FE=?
FM =?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a calcular primero la fórmula empírica, como el compuesto es un hidrocarburo, este contiene carbono C e hidrógeno H , entonces % H = 100 % - 85.5% C = 14.5 % H , de la siguiente manera :
C= 85.5% / 12 = 7.125
H = 14.5%/1 = 14.5
C = 7.125 / 7.125 = 1
H = 14.5 / 7.125 = 2.03≈ 2
Fórmula Empírica : CH2
PmFE= 12g *1 + 1g *2 = 14 g/mol
P* V = m *R *T/ Pm
se despeja el Pm :
Pm = m* R*T /P*V
Pm = 8.8 g *0.0821 lts *atm /ºK*mol * 323ºK /( 1 atm *3.3 L)
Pm = 70.71 g/mol
n= Pmdado/PmFe = 70.71 g/mol/ 14 g/mol
n = 5.05 ≈5
Fm = 5 * ( CH2 ) = C5H10 .
Fórmula molecular : C5H10 .