Question

calcule la molaridad y molalidad de una solución que se preparó al disolver 65g de nitrato de cobre II (NO3)2 Cu, en un volumen final de 250ml y la densidad de la disolución es de 1,1 g/ ml

cobre(z= 63,55) nitrógeno(z= 14)

Answer 1

PM (NO3)2Cu = 187,55

moles = masa / PM = 65 g / 187,55 g/mol = 0,347 moles

M = moles soluto  / litro solución = 0,347 moles / 0,250 l = 1,388 M

masa solución = d x V = 1,1 g/ml x 250 ml = 275 g

masa solvente = masa solucion - masa soluto = 275 g - 65 g = 210 g

molalidad = moles soluto / kg solvente

m (molalidad) = 0,347 moles / 0,210 kg = 1,652 m

Answer 2

Los valores de la molaridad y molalidad de la solución que se preparó son:  M = 1.38 mol/L  ; m = 1.65 mol/Kg.

 Los valores de la molaridad y molalidad de la solución se calculan mediante la aplicación de sus fórmulas respectivas como se muestra a continuación :

 M =?

 m =?

 sto = 65 g  nitrato de cobre(II)   Cu(NO3)2

 Pm sto = 63.55g *1 + 14g*2 + 16g*6 = 187.55 g/mol

 sol = 250 ml = 0.25 L sol

 d sol = 1.1 g/ml

     250 ml sol * 1.1 g sol / 1 ml sol = 275 g sol

      sol = sto + solve  se despeja el solvente :

      solve = sol -sto = 275 g sol - 65 g sto

      solve = 210 g solve = 0.21 Kg solve

   Fórmula de molaridad M :

      M = gsto /Pmsto * Vsol (L)

     

      M = 65 g sto/187.55 g/mol * 0.25 L sol

     M = 1.38 mol/L

   Fórmula de molalidad m :

       m = gsto /Pmsto *Kg solve

      m = 65 g sto /187.55 g/mol *0.21  Kg solve

       m = 1.65 mol/Kg

   

 Para consultar visita:https://brainly.lat/tarea/6600611