Question

Necesito ayuda urgente en este problema por favor sobre calculos quimicos

Answer 1

Según la reacción 2 moles de NaOH reaccionan con 1 de H2SO4.

Se tienen  

moles NaOH (masa/PM)  = 15/40  = 0,375  

moles H2SO4 = 20/98 = 0,204  

Como se requiere el doble de NaOH que de H2SO4 y no hay esa cantidad, el reactivo limitante será el hidróxido que va a determinar cuánto ácido reacciona y cuánta sal se forma.  

Se tiene que 80 gramos de NaOH (2 moles) dan 142 g de Na2SO4 (1 mol). Si se tienen 15 gramos de NaOH:

g Na2SO4 = 15 x 142 / 80 = 26,625 g

b- 2 moles de NaOH dan 2 moles de H2O. Si se tienen 0,375 moles de hidróxido se obtendrán 0,375 moles de agua.

c- De la reacción se tiene que 80 g de NaOH reaccionan con 98 g de H2SO4 por lo que con 15 de NaOH reaccionarán x de ácido.

g H2SO4  = 15 x 98  / 80 = 18,375 g

Exceso = 20 - 18,375 = 1,625 g H2SO4

los cálculos se hicieron asumiendo un 100 % de rendimiento de la reacción (teniendo en cuenta el limite dado por el reactivo limitante)